ChemStudy

Хотя гидрат фосфорного ангидрида типа Н7РО6 (т.е. Р2О5 + 7Н2О) неизвестен, однако могут быть получены его производные, в которых кислороды замещены на кислотные остатки некоторых других кислот, в частности на МоО42-, Мо2О72-, WO42-, W2O72-. Комплексные кислоты подобного типа называются гетерополикислотами. Практическое значение из этих производных имеет кислый молибдофосфат аммония (NH4)3H4[P(Mo2O7)6]. Образованием этой труднорастворимой интенсивно жёлтой соли пользуются для открытия Н3РО4. Реакция идёт по уравнению:

H3PO4 + 12 (NH4)2MoO4 + 21 HNO3 = (NH4)3H4[P(Mo2O7)6]¯ + 21 NH4NO3 + 10 H2O.

Производные фосфорной кислоты находят многообразное применение в различных отраслях промышленности. Однако особенно велико их значение для сельского хозяйства. В частности, это относится к кислому фосфату кальция состава Са(Н2РО4)2·Н2О, который является основой важнейшего фосфорсодержащего минерального удобрения — суперфосфата.

Суперфосфат получают обработкой предварительно размолотых природных фосфоритов (или апатитовых концентратов) серной кислотой. После тщательного перемешивания влажная масса некоторое время “вызревает”. При этом по схеме:

Са3(РО4)2 + 2 Н2SO4 = 2 CaSO4 + Ca(H2PO4)2

образуется смесь сульфата и дигидрофосфата кальция, которая после измельчения и применяется в качестве удобрения (под названием простого суперфосфата). Входящий в состав легкорастворимого Са(Н2РО4)2 фосфор хорошо усваивается растениями.

Большим недостатком рассматриваемого удобрения является наличие в нём бесполезного “балласта” в виде СаSO4. Для получения двойного суперфосфата из природного фосфорита сначала выделяют фосфорную кислоту по реакции:

Са3(РО4)2 + 3 Н2SO4 = 3 CaSO4¯ + 2 H3PO4.

Затем отделив осадок СаSO4, полученной кислотой обрабатывают новую порцию фосфорита:

Са3(РО4)2 + 4 Н3РО4 = 3 Са(Н2РО4)2.

Иногда вместо этого нейтрализуют Н3РО4 гидроксидом кальция, причём осаждается преципитат (СаНРО4·2Н2О), также являющийся хорошим удобрением. На многих почвах (имеющих кислый характер) фосфор довольно хорошо усваивается растениями непосредственно из тонко размолотого фосфорита (фосфорной муки).

Для дальнейшего концентрирования необходимых растениям элементов большое значение приобретает выработка смешанных удобрений. Важнейшим из них является аммофос [смесь NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4], получаемый прямым взаимодействием аммиака и фосфорной кислоты. Тонна аммофоса заменяет три тонны простого суперфосфата и одну тонну (NH4)2SO4. Особенно удобна для пользования смесь аммофоса с солями калия (азофоска), содержащая все наиболее нужные растениям “удобрительные”— N, P и К. Соотношение между ними можно изменять в соответствии с особенностями почв и культур.

Галогенидные соединения фосфора образуются путём взаимодействия элементов, протекающего, как правило, весьма энергично. Галогениды типов РГ3 и РГ5 (кроме РI5) известны для всех галогенов, однако практическое значение из них имеют почти исключительно производные хлора.

ХИРАНЬЯКША (санскр . имеющий золотой глаз), в индуистской мифологии асура, противопоставивший себя богам. Повержен богом Вишну, принявшим облик вепря. Сын Кашьяпы и Дити, брат Хираньякашипу.

ИММУННАЯ РЕАКЦИЯ , взаимодействие антитела с соответствующим антигеном. Может происходить в организме при внедрении или введении в него антигенов и в пробирке. Дает возможность идентифицировать антиген (напр., выявить возбудителя болезни), определить степень иммунитета организма.

СТРЕЛА , метательный снаряд для стрельбы из лука и арбалета - острый каменный, костяной, металлический наконечник на деревянном или тростниковом древке, иногда с оперением. Применялись с эпохи мезолита до 17 в.