Химический анализ электролита ванн хлорирования
Химический анализ электролита ванн хлорирования
Страница 5

0,036 – теоретический титр 0,1н раствора марганцевокислого калия.

Соль Мора 0,1н раствора.

В мерную колбу вместимостью 1л помещают 40г соли Мора, растворяют в 900мл воды и 100мл серной кислоты. Раствор перемешивают и фильтруют в склянку с притертой пробкой. В следствии неустойчивости раствора соли Мора устанавливают соотношение между 0,1н раствором соли Мора и калия марганцевокислого перед началом работы. Для этого в коническую колбу вместимостью 250мл отбирают 25мл 0,1н раствора соли Мора, приливают 50мл воды и титруют 0,1н раствором марганцевокислого калия до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 2-3 минут. устроится продавцомработа в Спортмасетре отзывы читайте на rabota.ru

Приготовление растворов для серной кислоты

Натрия гидроокись 0,1н раствора.

В мерную колбу вместимостью 1л помещают 4г гидроокиси натрия предварительно очищенной с поверхности от углекислого натрия обмыванием струей воды и просушенного фильтровальной бумагой, растворяют, в 200-300мл охлаждают раствор, прибавляют 0,1г окиси бария, доливают водой до метки, перемешивают и оставляют в покое на 5-10 дней. Отстоявшийся раствор сливают через сифон в склянку хорошо защищенную от доступа углекислого газа из воздуха с помощью хлорокальциевой трубки. Раствором можно пользоваться только через сифон. Титр 0,1н раствору гидроокиси натрия устанавливают по 0,1н раствору соляной кислоты с точно установленным титром. Для этого две колбы вместимостью 250мл помещают по 25мл 0,1н раствора гидроокиси натрия и титруют 0,1н раствором соляной кислоты одну пробу с раствором индикатора м/о до появления слабо-розовой окраски. Вторую пробу – в присутствии спиртового раствора ф/ф до исчезновения с двумя указанными малиновой окраски. Расхождение между результатами титрования с двумя указанными индикаторами не должно превышать 0,2мл.

В случае больших расхождений повторяют очистку раствора окисью бария, прибавляя его в количестве 0,051г. Титр 0,1н раствора гидроокиси натрия (Т) вычисляют по формуле:

где 40,005 – грамм-эквивалент гидроокиси натрия;

V – средний объем 0,1н раствора соляной кислоты израсходованной на титрование 0,1н раствора гидроокиси натрия в присутствии индикаторов м/о, ф/ф;

0,0036 – титр 0,1н раствора соляной кислоты;

36,46 – грамм-эквивалент соляной кислоты;

V1 – объем раствора гидроокиси натрия взятый на анализ, мл.

Поправку на титр 0,1н раствора гидроокиси натрия (К) вычисляют по формуле:

где Т – титр приготовленного 0,1н раствора гидроокиси натрия;

0,0040 – теоретический титр 0,1н раствора гидроокиси натрия.

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9

ВОДОРОСЛИ , группа низших водных растений, обычно содержащих хлорофилл и вырабатывающих органические вещества в процессе фотосинтеза. Тело водоросли - таллом, не имеющий настоящих корней, стеблей и листьев, от долей микрона до 60 м. Неклеточные, одноклеточные, многоклеточные, колониальные организмы. Размножение бесполое, вегетативное и половое. Отделы (или типы) водорослей: зеленые, бурые, красные, золотистые, желто-зеленые, диатомовые и др. Ок. 30 тыс. видов. Сине-зеленые водоросли чаще рассматривают как цианобактерии и относят к дробянкам. Водоросли - основные продуценты органического вещества в пресных водоемах и морях. Входят в состав планктона и бентоса. Некоторые съедобны (напр., ламинария, порфира), другие - сырье для получения кормовой массы, агара, каррагена, иода и др. (многие из них - объект аквакультуры). Ряд водорослей испытывают как компоненты биокомплексов, входящих в систему жизнеобеспечения космических кораблей. Некоторые одноклеточные и водоросли в симбиозе с грибами образуют лишайники.

ФЛАВИАН I (ум . 404), святой, епископ Антиохийский с 381. Учитель Иоанна Златоуста и Феодора Мопсуестийского. Память в Православной церкви 16 февраля (1 марта) и 27 сентября (10 октября).

ЦИНКОВЫЙ КУПОРОС , ZnSO4•7H2O; см. Цинка сульфат.