Химия меди Химия медиСтраница 9
Сu2+ + 2е → Сu0 E0 = 0,337 В.
Медь вытесняется из своих солей более электроотрицательными элементами и не растворяется в кислотах, не являющихся окислителями. Медь растворяется в азотной кислоте с образованием Cu(NO3)2 и оксидов азота, в горячей конц. H2SO4 — с образованием CuSO4 и SO2. В нагретой разбавленной H2SO4 медь растворяется только при продувании через раствор воздуха.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ионов меди в водных растворах по отношению к водородному электроду при 25° С приведены в табл. 2.
Таблица 2.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ионов меди.
| Уравнение полуреакции | EL В |
|
HCuO2- + ЗН+ + е = Сu+ + 2Н2О | 1,73 |
|
CuO22- + 4Н+ + е = Сu+ + 2Н2О | 2,51 |
|
HCuO2- + ЗН+ + 2е = Сu0 + 2Н2О | 1,13 |
|
СuО22- + 4Н+ + 2е = Сu0 + 2Н2О | 1,52 |
|
2Сu2+ + Н2О + 2е = Сu2О + 2Н+ | 0,20 |
|
2НСuО2- + 4Н+ + 2е = Сu2О + ЗН2О | 1,78 |
|
2CuO22- + 6Н+ +2е = Сu2О + ЗН2О | 2,56 |
|
СuО + 2Н+ + е = Сu+ + Н20 | 0,62 |
|
Сu2+ + Вr - + е = СuВr | 0,64 |
|
Сu2+ + Сl- + е = CuCl | 0,54 |
|
Сu2+ + I- + е = CuI | 0,86 |
|
Cu(NH3)42+ + е = Cu(NH3)2+ + 2NH3 | -0,01 |
|
Cu(NH3)2+ + е = Сu0 + 2NH3 | -0,12 |
|
Cu(NH3)42+ + 2e = Cu0 + 4NH3 | -0,07 |
АГДАМ , город (с 1828) в Азербайджане. Железнодорожная станция. 39,2 тыс. жителей (1991). Виноделие, металлообработка, ковроткачество. Театр. Основан в 1741.
НРАВЫ , обычаи, имеющие нравственное значение. Понятие "нравы" характеризует все те формы поведения людей, которые бытуют в данном обществе и могут быть подвергнуты нравственной оценке.
МАРКОНИ (Marconi) Гульельмо (1874-1937) , итальянский радиотехник и предприниматель. С 1894 в Италии, а с 1896 в Великобритании проводил опыты по практическому использованию электромагнитных волн; в 1897 получил патент на изобретение способа беспроводного телеграфирования. Организовал акционерное общество (1897). Способствовал развитию радио как средства связи. Нобелевская премия (1909, совместно с К. Ф. Брауном).