Химия радиоматериалов, лекции Кораблевой А.А. (ГУАП)
Химия радиоматериалов, лекции Кораблевой А.А. (ГУАП)
Страница 8

Измеряется в Вольтах

Чем больше положительный электродный потенциал, тем устойчивее металл в контакте с другими металлами, следовательно, он труднее окисляется, а его положительные ионы легче восстанавливаются из растворов электролитов, следовательно, легче получить этот металл из вольтных растворов на катоде в случае электролиза.

Используя электродные потенциалы можно говорить о коррозионной стойкости металлов и методах защиты от коррозии. Используя электродные потенциалы можно осуществлять очистку металлов от различного рода примесей, более или менее активных, чем сам металл и т.д.

(3) Электрохимическая коррозия металлов и методы защиты от нее.

Коррозия металлов это самопроизвольное разрушение металлов под действием окружающей среды. По механизму коррозионного разрушения различают:

1) Химическая коррозия, т.е. окислительно-восстановительное взаимодействие или гетерогенная химическая реакция без возникновения электрического тока. Она осуществляется в газах при высоких температурах или в жидкостях не электролитах.

2) Электрохимическая коррозия. Происходит в атмосферных условиях и в жидкостях электролитах с возникновением электрического тока в результате работы микро и макро гальванических пар. Микрогальванические пары создаются в результате наличия примесей в металле, а макрогальванические – в результате контакта металлов друг с другом. Поскольку на поверхности металла всегда есть плёнка электролита, то возникает гальвано электричество.

Чтобы избежать коррозии:

1) Использовать чистые металлы, они практически не подвергаются коррозии

2) Катодная защита: подсоединить к источнику постоянного тока к отрицательно заряженному электроду.

3) Протекторная защита: более активный металл присоединить к корпусу и он (металл) будет подвергаться разрушению, а основной металл (корпус) при этом разрушению не подвергается пока не разрушится протектор.

4) Металлические покрытия, которые классифицируются на анодные и катодные. Анодные – более активный металл, катодные – менее. И те, и другие в равной степени защищают от коррозии, если не нарушена целостность покрытия. В случае нарушения покрытия (трещины, неплотное покрытие) наиболее эффективны анодные покрытия.

1.7 Классификация металлов

(1)физические свойства металлов

группа и название металлов

d кг/м3 плотность при 20°С

Температура °С

теплопроводность, Вт/мК при 20°С

ρ удельное сопротивление *106

плавления

кипения

лёгкие цветные металлы

Al

2699

660

2060

211.0

0.0265

Mg

1740

650

1107

157.4

0.047

Ti

4540

1800

3400

14.9

0.47

тяжелые цветные металлы

Ni

8900

1455

2730

58.6

0.068

Zn

7140

419

907

111.1

0.059

Sn

7300

232

2270

63.1

0.115

Cu

8960

1083

260

385.2

0.0167

Pb

11340

327

1740

34.6

0.2065

малые цветные металлы

Mo

10200

2625

4800

140

0.0517

W

19350

3377

6000

160

5.03

благородные цветные металлы

Au

19320

1063

2600

311

0.0225

Ag

10490

960

2210

421

0.0159

Pt

21450

1773

4410

69.9

0.109

редкие металлы

Ge

5360

958

1760

0.89 (при 0)

Nb

8570

2420

3700

0.131

Ta

11600

2850

5050

54.4

0.124

Страницы: 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ЯВАНСКОЕ ПИСЬМО , графика, используемая яванским и некоторыми другими языками Индонезии наряду с латиницей. Возникло из древнеяванского письма кави, модификации деванагари.

ДЕЙСТВИЕ , 1) законченная часть спектакля, пьесы (то же, что и акт). 2) В драме и эпосе - развитие событий, составляющее основу, "плоть" сюжета (фабулы). 3) В театре основное средство воплощения сценического образа.

АВТОБИОГРАФИЯ (от авто ... и биография), прозаический жанр, описание собственной жизни; близок мемуарам, но более сосредоточен на личности и внутреннем мире автора ("Былое и думы" А. И. Герцена).