Химия радиоматериалов, лекции Кораблевой А.А. (ГУАП)
Химия радиоматериалов, лекции Кораблевой А.А. (ГУАП)
Страница 7

Но возникает менее отрицательный электродный потенциал, т.к. ионы из раствора могут входить в кристаллическую решетку (Ni, Fe…). Пассивные металлы (Cu, Hg, Ag…) не переходят в ионное состояние при контакте с раствором их соли, а наоборот, ионы металла из раствора восстанавливаются на поверхность металла положительно.

[Me(H2O)m]n++ nē ↔ Me +nH2O

Cu2++2ē→ Cu0

Возникает положительный электродный потенциал, а избыточные анионы соли создают отрицательный заряд у поверхности металла. Измерить абсолютное значение электродного потенциала практически невозможно, измеряют ЭДС гальванического элемента в котором один электрод исследуемый, а другой – электрод сравнения, чаще всего водородный электрод, потенциал которого условно принят за 0. И это ЭДС считается электродным потенциалом данного электрода (по водородной шкале) и называется стандартным (нормальным) электродным потенциалом. Этот ряд водорода называется ещё рядом напряжений или рядом активности металла.

Li|Li+

Rb|Rb+

K|K+

Cs|Cs+

Al|Al3+

Mg|Mg2+

Zn|Zn2+

Fe|Fe2+

Ni|Ni2+

Sn|Sn2+

Pt,H2|2H+

Cu|Cu2+

Ag|Ag+

Au|Au3+

-3.045

-2.925

-2.925

-2.923

-1.662

-1.18

-0.763

-0.44

-0.25

-0.126

0

+0.34

+0.8

+1.5

Страницы: 3 4 5 6 7 8 9 10 11

ОПТИЧЕСКОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ , электромагнитные волны с длиной в диапазоне от 1 нм до 1 мм. К оптическому излучению помимо воспринимаемого человеческим глазом видимого света относятся инфракрасное и ультрафиолетовое излучения.

ТОРЕТЫ , меотское племя на восточном побережье Азовского м. (1-е тыс. до н. э.).

ЗАЙЦЕВ Александр Михайлович (1841-1910) , российский химик-органик, член-корреспондент Петербургской АН (1885). Ученик А. М. Бутлерова. Разработал (1870-75) цинкорганические методы синтеза спиртов; установил (1875) названное его именем правило отщепления галогеноводорода от вторичных или третичных галогенидов, а также воды от спиртов.