Первая группа периодической системы
Первая группа периодической системы
Страница 8

Отвечающий оксиду меди г и д р о к с и д Сu(OH)2; выделяется в виде голубого осадка при действии избытка щелочи на растворы солей Сu2+. В воде она почти нерастворима, а при нагревании легко переходит в СuО. Переход этот происходит даже при кипячении содержащей Сu(ОН)2 жидкости.

Для гидроксида меди характерны довольно слабо выраженные основные свойства. С кислотами он дает соли, большинство которых образует кристаллогидраты и хорошо растворимо в воде. В достаточно разбавленных растворах цвет всех солей двухвалентной меди с бесцветными анионами сине-голубой (цвет полностью гидратированного иона Сu••). Напротив, окраска твердых солей Сu2+ различна. Напротив практически важная из них — м е д н ы й к у п о р о с (CuSO4·5H2O) — имеет синий цвет.

Комплексообразание для двухвалентной меди весьма характерно. С соответствующими солями щелочных металлов соли Сu2+ дают двойные соединения содержащие медь в составе комплексных анионов (например, [СuСl4]2-). Однако большинство последних неустойчиво и в растворе распадается на свои составные части. Значительно устойчивее очень характерный для двухвалентной меди синий комплексный катион [Cu(NН3)4]••, образующийся при прибавлении избытка аммиака к растворам солей Cu2+ по реакции, например:

СuSO4 + 4 NН4OН = [Сu(NН3)4]SO4 + 4 Н2О

В связи с интенсивной окраской этого комплекса аммиаком можно пользоваться как реактивом на медь.

120-157

Из солей т р е х в а л е н т н ы х элементов подгруппы меди хорошо изучены только производные Аu. Обычным исходным продуктом для их получения служит коричнево-красное хлорное золото (АuСl3), образующие около 200 °С при действии избытка хлора на порошок Аu.

Страницы: 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ГОЯС (Goias) , штат в центральной части Бразилии. 340,2 тыс. км2. Население 4,0 млн. человек (1991). Адм. ц. - Гояния.

КАЛОРИМЕТРИЯ , совокупность методов измерения тепловых эффектов, сопровождающих различные физические, химические и биологические процессы. Методами калориметрии определяют теплоемкости, теплоты фазовых переходов, тепловые эффекты химических реакций и т. п.

КРЕЙМЕР С ., см. Крамер С.