ChemStudy

FеS + 2 НСl = FеСl2 + Н2S

Сероводород содержится в водах некоторых целебных источников (Пятигорск, Мацеста и др.).

Сернистый газ, или диоксид серы, SO2. Представляет собой бесцветный газ с резким, удушливым запахом. При -10 °С он переходит в жидкое состояние, а при -73 °С затвердевает. В 1 л воды при комнатной температуре растворяется около 40 л сернистого газа.

Сернистый газ является ангидридом сернистой кислоты:

SO2 + Н2О Û Н2SО3

Сернистый ангидрид взаимодействует с основными оксидами и гидроксидами:

SO2 + CаО = СаSO3

SO2 + 2 NаОН Û Na2SO3 + Н2О

Он может проявлять свойства окислителя и восстановителя. В присутствии катализатора окисляется до серного ангидрида (триоксида серы) кислородом воздуха:

2 SO2 +O2 = 2 SO3

В присутствии сильных восстановителей, таких, как сероводород, сернистый газ играет роль окислителя. Если один цилиндр наполнить сернистым газом, а другой сероводородом и соединить их, то в цилиндрах появится белый осадок в виде пыли. Осадок этот — сера, которая образуется в результате окисления сероводорода и восстановления сернистого газа:

2 Н2S + SО2 = 2 Н2О + 3 S

В промышленности сернистый газ используют главным образом для производства серной кислоты. Для получения сернистого газа сжигают либо серу, либо железный колчедан FеS2:

4 FеS2 + 11 O2 = 2 Fе2О3 + 8 SO2

Значительные количества сернистого газа образуются как побочный продукт при обжиге сульфидных руд (цинковых, свинцовых и полиметаллических):

2 ZnS + 3 О2 = 2 ZnО + 2 SO2

В лабораторных условиях сернистый газ можно получить действием концентрированной серной кислоты на сухой сульфит или металлическую медь (при нагревании):

Nа2SO3 + Н2SO4 = Nа2SО4 + Н2О + SO2

Сu + 2 Н2SO4 = СuSO4 + 2 H2O + SО2

Со многими окрашенными органическими соединениями сернистьй газ образует бесцветные продукты, поэтому его применяют для отбелки различных изделий. Со временем эти бесцветные соединения разрушаются и изделия приобретают первоначальную окраску. Кроме того, сернистый газ применяется для уничтожения плесени и различных вредных грибков.

Сернистая кислота Н2SO3. Является довольно слабой, неустойчивой и существует только в разбавленных растворах. В концентрированных растворах она распадается на сернистый газ и воду. Сернистая кислота, как и сернистый ангидрид, обладает восстановительными, а в присутствии сильных восстановителей — окислительными свойствами. Если через раствор сернистой кислоты пропускать ток сероводорода, то происходит выделение серы (раствор мутнеет):

ЦЫБИН Владимир Дмитриевич (1932) , русский писатель. Память о военном детстве, нравственная проблематика в сборниках стихов "Медовуха" (1960), "Ау!" (1967), "Бессонница сердца" (1976), "Травы детства", "Ясь" (оба 1982). Лирическая проза.

НАУЧНО-ТЕХНИЧЕСКИЙ ПРОГРЕСС , единое, взаимообусловленное, поступательное развитие науки и техники. Первый этап научно-технического прогресса относится к 16-18 вв., когда мануфактурное производство, нужды торговли, мореплавания потребовали теоретического и экспериментального решения практических задач; второй этап связан с развитием машинного производства с кон. 18 в. - наука и техника взаимно стимулируют ускоряющиеся темпы развития друг друга; современный этап определяется научно-технической революцией, охватывает наряду с промышленностью сельское хозяйство, транспорт, связь, медицину, образование, быт.

ОБЩИННАЯ ТЕОРИЯ , в историографии 19 в. (создатель Г. Л. Маурер). Исходным пунктом аграрной эволюции и всего строя западноевропейского средневековья считала общину (марку).