ChemStudy

Сероводород и сероводородная кислота. Сероводород Н2S —бесцветный газ с запахом тухлых яиц. При -60 °С он переходит в жидкое состояние, а при -86 °С затвердевает. В 1 л воды при комнатной температуре растворяется около 2,5 л сероводорода. Он очень ядовит. Признаки отравления сероводородом — потеря обоняния, головные боли и тошнота. Противоядие — свежий воздух.

Сероводород — сильный восстановитель. Он горит на воздухе

и в кислороде:

2 Н2S + 3 O2 = 2 Н2О + 2 SO2

При медленном окислении сероводорода выделяется сера:

2 Н2S + O2 = 2 Н2О + 2 S

Раствор сероводорода в воде — сероводородная вода, или сероводородная кислота, — ведет себя как слабая кислота, которая диссоциирует ступенчато:

Н2S Û H+ + НS-

НS- Û Н+ + S2-

Диссоциация по второму уравнению происходит очень слабо. Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными оксидами и солями:

Н2S + КОН = КНS + Н2О

КНS + КОН = К2S + Н2O

Н2S + СdО = СdS + Н2O

H2S + СuSО4 = СuS + Н2SО4

Растворимыми солями сероводородной кислоты — сульфидами — являются только соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также аммония. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, серебра, ртути, свинца и многих других тяжелых металлов не растворяются даже в кислотах (за исключением азотной). Этим объясняется легкость, с которой сероводород реагирует с солями тяжелых металлов. Это же свойство обусловливает применение сероводорода в аналитической химии для отделения катионов тяжелых металлов (Сu2+, Аg+, Сd2+, Рb2+ и др.) от катионов иных металлов (Аl3+, Са2+, Мg2+ и др.).

Сероводородная кислота, как и сероводород, обладает восстановительными свойствами. Она окисляется не только сильными окислителями, такими, как галогены и кислород, но и более слабыми, такими, как соли железа (III) и серная кислота. Если к раствору хлорида или сульфата железа (III) прибавить сероводородную воду, то выделится свободная сера:

Н2S + Сl2 = 2 НСl + S

Н2S + 2 FеСl3 = 2 FеСl2 + 2 НСl + S

Н2S + Н2SO4 = 2 Н2О + SO2 + S

Сероводород образуется в природе при гниении белковых веществ. В лабораторных условиях его получают действием соляной или разбавленной серной кислоты на сульфид железа (II) (реакцию проводят в аппарате Киппа):

ГЛАЗЕР (Глейзер) (Glaser) Доналд Артур (р . 1926), американский физик. Создал (1952) пузырьковую камеру для регистрации заряженных частиц. Нобелевская премия (1960).

ЦЫБИН Павел Владимирович (р . 1905), конструктор авиационной и ракетно-космической техники. В 1940-48 главный конструктор ряда авиационных заводов. Создатель т. н. "летающих лабораторий" ЛЛ-1 и ЛЛ-2 для исследования аэродинамики самолетов на трансзвуковых скоростях, разрабатывал конструкцию сверхзвукового дальнего бомбардировщика. С 1961 заместитель С. П. Королева.

ХАРТРИ (Hartree) Дуглас (1897-1958) , английский физик. Труды связаны с развитием методов численного математического анализа, квантовой теории, вычислительной техники. В 1927 разработал метод самосогласованного поля, развитый в дальнейшем В. А. Фоком (метод Хартри - Фока). Применил этот метод для расчета волновых функций многоэлектронных атомов, а также к задачам баллистики, гидродинамики и др. Предложил (1928) одну из естественных систем единиц (т. н. Хартри система единиц). Построил первый в Англии дифференциальный анализатор. Пионер внедрения в Великобритании цифровых вычислительных машин.