Химия меди Химия медиСтраница 4
В химическом отношении медь занимает промежуточное положение между элементами первой плеяды VIII группы и щелочными элементами I группы периодической системы. Ниже приведены значения потенциалов ионизации атомов меди (в эВ):
|
Заполненная d-оболочка меди менее эффективно экранирует s-электрон от ядра, чем оболочка инертного газа, поэтому первый потенциал ионизации меди выше, чем у щелочных металлов. Так как в образовании металлической связи принимают участие и электроны d-оболочки, теплота испарения и температура плавления меди значительно выше, чем у щелочных металлов, что обусловливает более «благородный» характер меди по сравнению с последними. Второй и третий потенциалы ионизации меньше, чем у щелочных металлов, что в значительной степени объясняет проявление свойств меди как переходного элемента, который в степени окисления II и III имеет парамагнитные свойства окрашенных ионов и комплексов. Медь(I) также образует многочисленные соединения по типу комплексов переходных металлов (табл. 1).
Таблица 1
Состояние окисления и стереохимия соединений меди.
|
Состояние окисления |
Координационное число |
Геометрия |
Примеры соединений |
|
Cu(I) d10 |
2 |
Линейная |
Cu2O |
|
3 |
Плоская |
K[Cu(CN)2] | |
|
4 |
Тетраэдр |
Cu(I) | |
|
Cu(II) d9 |
4 |
Тетраэдр (искажённый) |
Cs[CuCl4] |
|
5 |
Тригональная бипирамида |
[Cu(Dipy)2I]+ | |
|
5 |
Квадратная пирамида |
[Cu(ДМГ)2]2(тв) | |
|
4 |
Квадрат |
CuO | |
|
6 |
Октаэдр (искажённый) |
K2CuF4, CuCl2 | |
|
Cu(III) d8 |
4 |
Квадрат |
KCuO2 |
|
6 |
Октаэдр |
K3CuF6 |
МАМБЫ , род ядовитых змей семейства аспидов. Длина 2-4 м. 4 вида, в Африке к югу от Сахары, во влажных лесах. Человек может погибнуть от укуса в течение получаса.
ЯР (тюрк .), высокий крутой берег, подмываемый рекой.
ШНУР электрический , два или более многожильных гибких изолированных провода, скрученных или соединенных общей изоляцией. Шнур применяют для подключения к сети маломощных приемников электроэнергии и устройства электропроводки в помещениях.