Подгруппа германия Подгруппа германияСтраница 12
Вследствие выделения мелкораздробленного олова раствор при этом направлении процесса окрашивается в чёрный цвет. Аналогичная реакция характерна и для германитов, но в сильнощелочной среде преобладает их распад по схеме:
NaHGeO2 + NaOH = Na2GeO3 + H2
Основной формой существования германитов, станнитов и плюмбитов в растворах щелочей являются, вероятно, M[Sn(OH)3], где М –– одновалентный металл. Некоторые станниты этого типа –– Na[Sn(OH)3], Ba[Sn(OH)3]2 и др. — были выделены в кристаллическом состоянии. Вместе с тем сплавлением PbO с NaOH был получен плюмбит состава Na2PbO2 ( т. пл. 820 °С ). Лицензия на продажу алкоголя получить лицензию на продажу алкоголя alcolawyer.ru.
Для солей типа МНЭО2 элементов четвертой группы, вообще говоря, возможна таутомерия по схеме:
Н-О-Э-О-М Û О=Э(Н)-О-М.
В ряду элементов Pb-Sn-Ge-Si-C производным Pb (плюмбитам) отвечает первая из этих структур, производным С (солям муравьиной кислоты) –– вторая. Из промежуточных элементов для Si также характерна вторая структура, тогда как для Ge и Sn вероятно наличие равновесия обеих форм.
Некоторые физические свойства галогенидов ЭГ4 сопоставлены ниже:
| GeF4 | GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | SnF4 | SnCl4 | SnBr4 | SnI4 | PbF4 | PbCl4 | |
|
Теплота образования кДж/моль | 1187 | 539 | 347 | 142 | 527 | 405 | 940 | 330 | ||
|
Длина связи, пм | 167 | 211 | 229 | 250 | 228 | 244 | 264 | 243 | ||
|
Энергия связи Э-Г, кДж/моль | 335 | 284 | 209 | 343 | 272 | 196 | ||||
|
Цвет | бесцв. | бесцв. | бесцв. | красн. | бесцв. | бесцв. | бесцв. | жёлт. | бесцв. | жёлт. |
|
Т плавл., °С | -15 давл. | -50 | +26 | 147 | -33 | +30 | 145 | 600 | -15 | |
|
Т кип., °С | -37 возг. | +83 | 187 | 377 разл. | 705 возг. | 113 | 205 | 344 |
ЮФИТ Евгений Георгиевич (р . 1961), российский художник, сценарист, режиссер. Лидер т. н. "параллельного кино". Поставил фильмы: "Рыцари поднебесья" (1988), "Папа, умер дед Мороз" (1991), "Деревянная комната" (1995) и др.
ЗАПАДНО-ИНДИЙСКИЙ ХРЕБЕТ , подводный срединно-океанический хребет на юго-западе Индийского ок. Ок. 3600 км. Наименьшая глубина над хребтом 251 м.
ВОДОРОД (лат . Hydrogenium), Н, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 1, атомная масса 1,00794. В природе встречаются два стабильных изотопа (протий и дейтерий) и один радиоактивный (тритий). Молекула двухатомна (Н2). Газ без цвета и запаха; плотность 0,0899 г/л, tкип = 252,76 °С. Соединяется с многими элементами, с кислородом образует воду. Самый распространенный элемент космоса; составляет (в виде плазмы) более 70% массы Солнца и звезд, основная часть газов межзвездной среды и туманностей. На Земле входит в состав воды, живых организмов, каменного угля, нефти. Применяют в производстве аммиака, соляной кислоты, для гидрогенизации жиров и др., при сварке и резке металлов. Входит в состав синтез-газа. Перспективен как горючее (см. Водородная энергетика).