ChemStudy

где а — активность; γ — коэффициент активности, стремящийся в разбавленных растворах к единице; Ni, — молярная доля. Энтро­пия реальных веществ, способных менять свое агрегатное или по­лиморфное состояние, определяется сложнее, так как для каждого состояния значение энтропии будет иное.

Изменение энтропии ΔS при любом превращении вещества мож­но определить по уравнению

(26)

где ΔHпревращ— изменение энтальпии при превращении; Тпревращ — температура превращения.

Зависимость энтропии от температуры определяется из уравнения

(27)

где Ср — теплоемкость при постоянном давлении . Общая формула температурной зависимости с учетом возмож­ных агрегатных превращений будет

(28)

Для удобства расчетов и построения таблиц в справочниках приняты стандартные значения энтропии при Т =298,15 К и р = 1,013∙105Па, т.е. значения при тех же условиях, что и в случае расчета энтальпий. Некоторые значения стандартных энтропии приведены в табл.1 .

Таблица 1. Значения стандартных энтропий S0 для некоторых веществ.

СУЛТАНА САНДЖАРА МАВЗОЛЕЙ в Мерве (Туркмения) , памятник архитектуры Ср. Азии (1140-е гг., архитектор Мухаммед бини-Атсыз ас-Серахси), центрально-купольный, с остатками богатого декоративного убранства.

ЮНЕП , см. Программа ООН по окружающей среде.

ДЕЛЬТА-ФУНКЦИЯ , ?-функция Дирака, символ, применяемый в математической физике при решении задач, в которые входят сосредоточенные величины (нагрузка, заряд и т. п.). Дельта-функция - простейшая обобщенная функция; она характеризует, напр., плотность распределения масс, при котором в одной точке сосредоточена единичная масса, а любой интервал, не содержащий этой точки, свободен от масс.