ChemStudy

2 Na2O + 3 ReO3 = 2 NaReO4 + Na2ReO3 [11]

При действии ReO3 на горячий раствор NaOH происходит диспропорционирование на NaReO4 и ReO2. [13]

Из раствора йодистого калия триоксид выделяет иод, хлористым оловом он восстанавливается до черного вещества неопределенного состава.

Давление паров триоксида рения [1]

2.2.1.4 Re2O5

Оксид рения (V) получен при действии на раствор Re (VII) в конц. H2SO4 сульфата двухвалентного железа. При высоких концентрациях рения наблюдалось выпадение темно-синего осадка, отвечающего формуле Re2O5. Оксид рения (V) был получен также электрохимическим восстановлением перрената в кислом растворе. [11]

Ранее предполагалось, что при восстановлении оксида рения (VII) металлическим рением образуется оксид рения (V) пурпурно-красного цвета : [1]

4 Re + 5 Re2O7 = 7 Re2O5 [7]

Однако в результате последующих работ было установлено, что восстановление протекает до шестивалентной формы.

Соединения пятивалентного рения менее устойчивы в водных растворах, чем соединения рения других валентностей. По реакции разложения

3 Re5+ = Re7+ + 2 Re4+

окислительно-восстановительный потенциал Re7+/Re5+ несомненно ниже, чем потенциал Re5+/Re4+ . Этому разложению способствует также малая растворимость оксида рения (IV). [1]

2.2.1.5 ReO2

Оксид рения (IV) может быть получен несколькими способами.

1. Восстановлением высших оксидов в атмосфере водорода.

2. Упариванием рениевой кислоты с гидразином.

3. Гидролизом хлорренатов (например, калия) по реакции

K2ReCl6 + 2 H2O = ReO2 + 2 KCl + 4 HCl

4. Разложением в воде комплексных соединений пятивалентного рения.

5. Длительным нагреванием рения с оксидом рения (VII) при 600-650оС

3 Re + 2 Re2O7 = 7 ReO2

6. Нагреванием ReO3 по уравнению

4 ReO3 = 2 ReO2 + Re2O7 + 0.5 O2

7. Восстановлением растворов рениевой кислоты и ее солей с солянокислой среде ртутью, цинком, йодидом калия или хлоридами олова, хрома и ванадия.

8. Электрохимическим восстановлением рениевой кислоты и перренатов в кислой среде. [1]

9. Разложением перрената аммония при 600оС в инертной среде

2 NH4ReO4 = N2 + 4 H2O + 2 ReO2 [12]

10. Гидролизом комплексных соединений пятивалентного рения :

3 H2ReOCl5 + 5 H2O = 2 ReO2 + HReO4 + 15 HCl [11]

АБХИРАТИ (санскр . наслаждение), в буддизме рай, мифический счастливый край на востоке, которым управляет будда Акшобхья.

КАЛИФОРНИЙ (лат . Californium), Cf, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 98, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 251Cf (период полураспада 900 лет). tпл 900 °С. Назван по месту открытия (шт. Калифорния, США). Получен искусственно. Источник нейтронов в активационном анализе, медицине.

ЕКАТЕРИНА II Великая (1729-96) , российская императрица (с 1762). Немецкая принцесса Софья Фредерика Августа Анхальт-Цербстская. С 1744 - в России. С 1745 жена великого князя Петра Федоровича, будущего императора Петра III, которого свергла с престола (1762), опираясь на гвардию (Г. Г. и А. Г. Орловых и др.). Провела реорганизацию Сената (1763), секуляризацию земель (1763-64), упразднила гетманство на Украине (1764). Возглавляла Уложенную комиссию 1767-69. При ней произошла Крестьянская война 1773-75. Издала Учреждение для управления губернией 1775, Жалованную грамоту дворянству 1785 и Жалованную грамоту городам 1785. При Екатерине II в результате русско-турецких войн 1768-74, 1787-91 Россия окончательно закрепилась на Черном м., были присоединены Сев. Причерноморье, Крым, Прикубанье. Приняла под российское подданство Вост. Грузию (1783). В период правления Екатерины II осуществлены разделы Речи Посполитой (1772, 1793, 1795). Переписывалась с Вольтером и другими деятелями французского Просвещения. Автор многих беллетристических, драматургических, публицистических, научно-популярных сочинений, "Записок".