Общая характеристика элементов VII группы
Общая характеристика элементов VII группы
Страница 6

МпО2 + 4 НСl = МпС12 + С12 + 2 Н2О

2 КМпО4 + 16 НСl = 2 КС1 + 2 МnС12 + 5 С12 + 8 Н2О

КС1O3 + 6 НСl = КС1 + 3 С12 + 3 Н2О

В промышленности хлор получают электролизом растворов, или расплавов хлоридов щелочных металлов. При электролизе расплава хлорида щелочного металла на катоде выделяется щелочной металл, а на аноде — хлор:

2 Nа+ + 2е- = 2 Nа

2 Сl- - 2е- = Сl2

В растворе хлорид щелочного металла диссоциирует на ионы:

NаС1 Û Na+ + С1-

Вода как слабый электролит также диссоциирует на ионы:

Н2О Û Н+ + OH-

При пропускании электрического тока через такой раствор на катоде из двух катионов — Nа+ и Н+ — разряжается катион менее активного водорода, а на аноде из двух анионов — ОН- и Сl- — хлорид-ион:

2 Н++ 2 е-= Н2

2 Сl -2 е- = С12

По мере протекания электролиза в катодном пространстве накапливаются ионы ОН- и образуется едкий натр. Так как хлор может реагировать со шелочью катодное и анодное пространства разделено полупроницаемой диафрагмой из асбеста.

Применение. Ежегодное мировое потребление хлора превышает 1 млн. т. Он используется для отбеливания бумаги и тканей, обеззараживания питьевой воды, производства различных. ядохимикатов, соляной кислоты, хлорорганических веществ и растворителей, а также в лабораторной практике.

Хлороводород и соляная кислота. Хлороводород представляет собой бесцветный газ с резким, удушливым запахом. При атмосферном давлении и температуре -84 °С он переходит в жидкое состояние, а при -112 °С затвердевает. Хлороводород в 1,26 раза тяжелее воздуха. В 1 л воды при 0 °С растворяется около 500 л хлороводорода.

Сухой хлороводород довольно инертный и не реагирует даже с активными металлами, а в присутствии следов влаги такая реакция протекает довольно энергично.

Хлороводород может присоединяться к непредельным углеводородам по месту двойной или тройной связи, образуя хлорорганические соединения.

В лабораторных условиях хлороводород получают действием концентрированной серной кислоты на сухой хлорид натрия:

NаСl + H2SО4 = NаНSO4 + НСl­

2 NаСl + Н2SO4 = Nа2SO4 + 2 НСl­

Первая из этих реакций протекает при слабом нагревании, а вторая — при более высокой температуре. Поэтому получать хлороводород в лаборатории лучше по первому уравнению и серной кислоты следует брать столько, сколько требуется для образования гидросульфата натрия.

Страницы: 2 3 4 5 6 7 8 9 10

САЛИСБУРГ , официальное название г. Мазсалаца до 1917.

ТЯНЬ-ХОУ (кит . небесная государыня), в китайской мифологии богиня моря.

ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ , НОСН2СН2ОН, вязкая бесцветная жидкость, tкип 197,6 °С. Применяется в производстве полиэтилентерефталата, полиуретанов, взрывчатых и душистых веществ, как компонент антифризов.