ChemStudy

2 Cr + 3 S = Cr2S3

2 Cr + N2 = 2 CrN

Сульфид хрома может существовать только в сухом виде. При

контакте с водой, даже с ее парами, он полностью гидролизуется:

Сr2S3 + 6 Н2О = 2 Сr(ОН)3 + 3 Н2S

При нагревании хром растворяется в соляной и серной кислотах: Продам купить штакетник металлический для забора profnastilsimferopol.ru.

Сr + Н2SО4 = СrSO4 + Н2

Сr + 2 HСl = СrСl2 + Н2

Соединения хрома (II) неустойчивы и легко окисляются до соединений хрома (III):

4 СrСl2 + O2 + 4 НСl = 4 СrСl3 + 2 Н2О

В азотной кислоте и царской водке на холоду хром вовсе не растворяется, а при кипячении растворяется очень слабо. Это объясняется тем, что азотная кислота пассивирует хром. Хром пассивируется и другими сильными окислителями.

Получение. В промышленности получают как чистый хром, так и его сплав с железом (феррохром). Чистый хром получают восстановлением его оксида алюминием:

Сг2О3 + 2 Аl = 2 Сr + Аl2O3

Феррохром бывает двух видов: содержащий и не содержащий углерод. Первый получают восстановлением хромистого железняка коксом:

FеО·Сr2О3 + 4 С = Fе + 2 Сr + 4 СО

второй — восстановлением хромистого железняка алюминием:

3 FеО·Сr2О3 + 8 Аl = 3 Fе + 6 Сr + 4 Аl2O3

Применение. Хромом покрывают железные и стальные детали и инструменты, которые используются в промышленности. Хромирование деталей осуществляется электролитическим методом.

Наибольшее количество хрома применяется в металлургии для получения хромистых сталей, которые отличаются большой твердостью и прочностью, поэтому используются для изготовления инструментов, шарикоподшипников и деталей машин, несущих большую нагрузку. Добавка хрома к бронзе, латуни и другим сплавам значительно повышает их твердость. Сплав хрома с никелем и железом (нихром) обладает высоким электрическим сопротивлением и применяется для изготовления спиралей электронагревательных приборов.

Кислородные соединения хрома (III). Оксид хрома (III) Сr2О3 является амфотерным. В обычных условиях это порошок зеленого цвета. Он не растворяется в воде, очень слабо растворяется в кислотах и щелочах, а при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты:

Сг2О3 + 2 NаОН = 2 NаСrО2 + Н2О

Сr2О3 + К2СО3 = 2 КСгО2 + СО2

Оксид хрома (III) при сплавлении со щелочами в присутствии кислорода воздуха может окисляться до хроматов:

2 Сr2О3 + 8 КОН + 3 O2 = 4 К2СгО4 + 4 Н2О

В лабораторных условиях оксид хрома (III) можно получить термическим разложением дихромата аммония:

АВТОНОМНАЯ ЭТИКА , см. в ст. Этика.

ЕВФРОСИНИЯ (в миру Феодулия) Суздальская (1212-50) , святая, дочь князя-мученика Михаила Черниговского, монахиня Суздальского Ризположенского женского монастыря. Память в Православной церкви 18 и 25 сентября (1 и 8 октября).

ИНФЕКЦИЯ (от ср .-век. лат. infectio - заражение), внедрение и размножение в организме человека или животного болезнетворных микроорганизмов, сопровождающееся комплексом реактивных процессов; завершается инфекционным заболеванием, бактерионосительством или гибелью микробов. Источник возбудителя инфекции заражает здоровых при соприкосновении, через рот (с водой и пищей), воздух (с капельками слюны и слизи), членистоногих переносчиков.