ChemStudy

2 Cr + 3 S = Cr2S3

2 Cr + N2 = 2 CrN

Сульфид хрома может существовать только в сухом виде. При

контакте с водой, даже с ее парами, он полностью гидролизуется:

Сr2S3 + 6 Н2О = 2 Сr(ОН)3 + 3 Н2S

При нагревании хром растворяется в соляной и серной кислотах: Продам купить штакетник металлический для забора profnastilsimferopol.ru.

Сr + Н2SО4 = СrSO4 + Н2

Сr + 2 HСl = СrСl2 + Н2

Соединения хрома (II) неустойчивы и легко окисляются до соединений хрома (III):

4 СrСl2 + O2 + 4 НСl = 4 СrСl3 + 2 Н2О

В азотной кислоте и царской водке на холоду хром вовсе не растворяется, а при кипячении растворяется очень слабо. Это объясняется тем, что азотная кислота пассивирует хром. Хром пассивируется и другими сильными окислителями.

Получение. В промышленности получают как чистый хром, так и его сплав с железом (феррохром). Чистый хром получают восстановлением его оксида алюминием:

Сг2О3 + 2 Аl = 2 Сr + Аl2O3

Феррохром бывает двух видов: содержащий и не содержащий углерод. Первый получают восстановлением хромистого железняка коксом:

FеО·Сr2О3 + 4 С = Fе + 2 Сr + 4 СО

второй — восстановлением хромистого железняка алюминием:

3 FеО·Сr2О3 + 8 Аl = 3 Fе + 6 Сr + 4 Аl2O3

Применение. Хромом покрывают железные и стальные детали и инструменты, которые используются в промышленности. Хромирование деталей осуществляется электролитическим методом.

Наибольшее количество хрома применяется в металлургии для получения хромистых сталей, которые отличаются большой твердостью и прочностью, поэтому используются для изготовления инструментов, шарикоподшипников и деталей машин, несущих большую нагрузку. Добавка хрома к бронзе, латуни и другим сплавам значительно повышает их твердость. Сплав хрома с никелем и железом (нихром) обладает высоким электрическим сопротивлением и применяется для изготовления спиралей электронагревательных приборов.

Кислородные соединения хрома (III). Оксид хрома (III) Сr2О3 является амфотерным. В обычных условиях это порошок зеленого цвета. Он не растворяется в воде, очень слабо растворяется в кислотах и щелочах, а при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты:

Сг2О3 + 2 NаОН = 2 NаСrО2 + Н2О

Сr2О3 + К2СО3 = 2 КСгО2 + СО2

Оксид хрома (III) при сплавлении со щелочами в присутствии кислорода воздуха может окисляться до хроматов:

2 Сr2О3 + 8 КОН + 3 O2 = 4 К2СгО4 + 4 Н2О

В лабораторных условиях оксид хрома (III) можно получить термическим разложением дихромата аммония:

САЙДА , город в Ливане, административный центр мухафазы Юж. Ливан. 238 тыс. жителей (1990). Порт на Средиземном м. (грузооборот до 20 млн. т). Переработка нефти. Пищевая промышленность. Руины римских портовых сооружений, замка св. Людовика (12 в.), морского замка крестоносцев (13 в.). Большая мечеть (13 в.), караван-сарай (16-17 вв.).

НОВОРЖЕВ , город (с 1777) в Российской Федерации, Псковская обл., в 41 км. от ж.-д ст. Сущево. 5,1 тыс. жителей (1992). Льнообрабатывающий, молочно-маслодельный и др. заводы.

ЭРИТРОЦИТЫ (от греч . erythros - красный и ...цит), безъядерные клетки крови животных и человека, содержащие гемоглобин. Переносят кислород от легких к тканям и двуокись углерода от тканей к органам дыхания. Образуются в костном мозге. В 1 мм3 крови здорового человека содержится 3,9-5,0 млн. эритроцитов.