Общая харамтеристика элементов III группы
Общая харамтеристика элементов III группы
Страница 10

Если к раствору, содержащему нерастворимый гидроксид магния, добавлять соли аммония, осадок растворяется. Это объясняется тем, что ионы аммония связывают гидроксильные ионы (образуется малодиссоциированный гидроксид аммония):

Мg(ОН)2 + 2 NН4+ = Мg2+ + 2 NН4ОН

Таким образом можно удерживать магний растворенным в аммиаке. Этот раствор называется магнезиальной смесью и используется для качественного и количественного определения ионов фосфорной кислоты:

МgСl2 + 3 NН4ОН + Н3РО4 = MgNН4РО4 + 2 NН4Сl + 3 Н2О

Хорошо растворяются в воде нитрат, хлорид, сульфат, перхлорат, ацетат магния, а также кислые соли многоосновных кислот. Остальные соли магния плохо растворяются в воде.

87. Кальций

Соли кальция известны человеку очень давно, но в свободном состоянии этот металл был получен английским химиком Г. Дэви только в 1808 г.

Нахождение в природе. Содержание кальция в земной коре составляет 3,3 %. Наиболее распространенными его соедлнениями являются минерал кальцит СаСО3 (главная составная часть известняка, мела и мрамора) и прозрачная разновидность кальцита — исландский шпат. Карбонат кальция входит также в состав минерала доломита СаСО3·МgСО3. Часто встречаются залежи сульфата кальция в виде минерала гипса СаSO4·2Н2О, фосфата кальция — в виде минералов фосфорита Сa3(РО4)2 и апатита 3Са3(РО4)2·СаF2 (или Са5(РO4)3F), фторида кальция — в виде минерала плавикового шпата СаF2, и нитрата кальция — в виде кальциевой, или норвежской, селитры Са(NО3)2. Кальций входит также в состав многих алюмосиликатов, в частности полевых шпатов.

Физические свойства. Кальций — серебристо-белый ковкий металл, который плавится прп температуре 850 °С и кипит при 1482 °С. Он значительно тверже щелочных металлов.

Химические свойства. Кальций — активный металл. Так, при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами:

2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция)

Са + Вr2 = СаВr2 (бромид кальция)

С водородом, азотом, серой, фссфором, углеродом и другими неметаллами кальций реагирует при нагревании:

Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)

3 Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция)

Са + S = СаS (сульфид кальция)

3 Са + 2 Р = Са3Р2 (фосфид кальция)

Са + 2 С = СаС2 (карбид кальция)

С холодной водой кальций взаимодействует медленно, а с горичей — очень энергично:

Са + 2 Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Кальций может отнимать кислород или галогены от оксидов и галогенидов менее активных металлов, т. е. обладает восстановительными свойствами:

5 Са + Nb2О5 = СаО + 2 Nb

5 Са + 2 NbСl5 = 5 СаСl2 + 2 Nb

Получение. Металлический кальций получают электролизом его расплавленных солей. Электролитом служит расплавленная смесь СаCl2 и СаF2 в соотношении 3: 1 по массе. Фторид кальция прибавляют для понижения температуры плавления смеси. Применение. Кальций применяют в металлургии для очистки чугуна и стали от оксидов, а также в производстве многих редких металлов (Тl, Zг, Нf, Nb, Та и др.) как восстановитель этих металлов из их оксидов и хлоридов. Сплав кальция со свинцом используют для изготовления подшипников и оболочек кабелей.

Страницы: 6 7 8 9 10 11 12 13 14

ОЗУРГЕТИ (в 1934-89 Махарадзе) город (с 1840) в Грузии . Железнодорожная станция. 23,7 тыс. жителей (1991). Чайные фабрики, консервный, железобетонный заводы; шелкомотальная фабрика. Театр. Краеведческий музей.

ЯМЩИКИ , в России до кон. 19 в. крестьяне, исполнявшие ямскую, затем государственную извозную повинности. Были кучерами на ямских лошадях. Жили при ямах. Получали жалованье, до кон. 17 в. освобождались от налогов.

ШУР Яков Шебселевич (Савельевич) (1908-86) , российский физик, член-корреспондент АН СССР (1970). Труды по ферромагнетизму. Государственная премия СССР (1967).