Электролиз ЭлектролизСтраница 18
Экспериментальная часть.
Электролиз мы проводили на кафедре химии в УрГУ. Электролиз проводился при силе тока 2 А. Электролизер состоял из стеклянной электролитической ванны и графитовых электродов.
|
Вещество |
Анодные процессы (+) |
φ |
Катодные процессы (-) |
φ |
| 1. KJ |
J-;OH-;Н2O 2J--2ē→J2 |
+0,53 |
H2O; H+; K+ 2H2O + 2ē→H2 + 2OH- |
-0,41 |
|
Суммарное уравнение |
2H2O + 2J-→ H2 + 2OH- + J2 или 2H2O + 2KJ→ H2 + 2KOH + J2 | |||
|
2. Pb(NO3)2 |
NO3-OH-;H2O 2H2O – 4ē→О2 + 4H+ |
+1,23 |
H2O; H+; Pb2+ Pb2+ + 2ē→Pb 2H2O + 2ē→H2+2OH- |
-0,13 -0,41 |
|
Суммарное уравнение |
Pb2+ + 2H2O →Pb + О2 + H2 + 2H+ или Pb(NO3)2 + 2H2O→ Pb + О2 + H2 + 2HNO3 | |||
|
3.Al2(SO4)3 |
SO42-;OH-;H2O 2H2O - 4ē→О2 + 4H+ |
+1,23 |
H2O; H+; Al3+ 2H2O + 2ē→H2 +2OH- │2 |
-0,41 |
|
Суммарное уравнение |
6H2O→H2 + 4OH- + О2 + 4H+ или 2H2O→2H2 + О2 | |||
|
4.ZnCl2 |
Cl-;OH-;H2O 2Cl- - 2ē→Cl2 │2 |
+1,36 |
H2O; H+; Zn2+ Zn2+ + 2ē→Zn 2H2O + 2ē→H2+2OH- |
-0,76 -0,41 |
|
Суммарное уравнение |
Zn2+ + 4Cl- + 2H2O→Zn + H2 + 2OH- + 2Cl2 2ZnCl2 + 2H2O→Zn + H2 + Zn(ОН)2 + 2Cl2 | |||
Наблюдения
1. На аноде интенсивное выделение газа, на катоде образование бурого окрашивания. Почувтсвовали характерный запах йода. После добавления крахмала раствор окрасился в синий цвет, что еще раз доказало присутствие йода.
2. На аноде образование свинца плоскими лепестками, на катоде выделение газа.
3. На обоих электродах выделение газа, на катоде процесс газообразования идет интенсивнее. Это связано с тем, что на катоде выделяется водород, количество которого 2 моль, а на аноде кислород с количеством 1 моль.
ЧАГАТАЙ , см. Джагатай.
КОРЕЛИН Михаил Сергеевич (1855-99) , российский историк. Основные труды по итальянскому Возрождению.
ЖЕМАП (Jemappes) , селение в Бельгии, юго-западнее г. Монс, близ которого 6.11.1792, во время войны революционной Франции против 1-й антифранцузской коалиции, французские войска генерала Ш. Ф. Дюмурье разбили австрийские войска и затем заняли Бельгию.