ChemStudy

3. Окисление некоторых простых веществ. Кислоты получаются при действии на некоторые неметаллы сильных окислителей:

I2 + 5 Cl2 + 6 H2O = 2 HIO3 + 10 HCl

3 P + 5 HNO3 + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO.

4. Взаимодействие неметаллов с водородом. Некоторые бескислородные кислоты можно получить непосредственным соединением неметалла с водородом:

H2 + I2 = 2 HI

H2 + Cl2 = 2 HCl.

Водные растворы полученных соединений являются кислотами.

Амфотерные гидроксиды.

Гидраты амфотерных оксидов, как и сами оксиды, обладают амфотерными свойствами. Эти соединения весьма мало растворимы в воде. Если записать формулу амфотерного гидроксида в общем виде как М(ОН)x, то диссоциацию гидроксида в растворе по основному и кислотному типам можно представить схемой:

М(ОН)х Û Мх+ + х ОН-

М(ОН)х Û х Н+ + МОхх-.

Поскольку амфотерные гидроксиды диссоциируют по основному и кислотному типам одновременно, этот процесс можно записать следующим образом:

Мх+ + х ОН- Û М(ОН)х º НхМОх Û х Н+ + МОхх-.

В насыщенном растворе амфотерного гидроксида ионы Мх+, ОН-, Н+ и Мохх- находятся в состоянии равновесия. Поэтому амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства:

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O

Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O.

Продукты реакций — сульфат цинка и хлорид алюминия — содержат металл в виде катиона.

Взаимодействуя со щелочами, гидраты амфотерных оксидов проявляют кислотные свойства:

H2ZnO2 + 2 KOH = K2ZnO2 + 2 H2O

H3AlO3 + 3 NaOH = Na3AlO3 + 3 H2O.

Образовавшиеся соли (цинкат калия и алюминат натрия) содержат соответственно цинк и алюминий в составе кислотного остатка.

ХЕМ-БЕЛДЫР , название столицы Тувы, г. Кызыл в 1918-26.

ВОДОРОСЛИ , группа низших водных растений, обычно содержащих хлорофилл и вырабатывающих органические вещества в процессе фотосинтеза. Тело водоросли - таллом, не имеющий настоящих корней, стеблей и листьев, от долей микрона до 60 м. Неклеточные, одноклеточные, многоклеточные, колониальные организмы. Размножение бесполое, вегетативное и половое. Отделы (или типы) водорослей: зеленые, бурые, красные, золотистые, желто-зеленые, диатомовые и др. Ок. 30 тыс. видов. Сине-зеленые водоросли чаще рассматривают как цианобактерии и относят к дробянкам. Водоросли - основные продуценты органического вещества в пресных водоемах и морях. Входят в состав планктона и бентоса. Некоторые съедобны (напр., ламинария, порфира), другие - сырье для получения кормовой массы, агара, каррагена, иода и др. (многие из них - объект аквакультуры). Ряд водорослей испытывают как компоненты биокомплексов, входящих в систему жизнеобеспечения космических кораблей. Некоторые одноклеточные и водоросли в симбиозе с грибами образуют лишайники.

МЕНОН Мамбилликалатил Говинд Кумар (р . 1928), индийский физик, иностранный член РАН (1991; член-корреспондент АН СССР с 1982). Труды по физике элементарных частиц и космических лучей.