Кремний
Кремний
Страница 11

Интересные результаты были получены при изучении взаимодействия SiO2 с водяным паром при высоких температурах (400-700 °С) и давлениях (5-500 атм). В зависимости от плотности пара существуют три основных типа такого взаимодействия. До 0,05 г/см3 реакция идёт с образованием в газовой фазе Si(OH)4 (т.е. SiO2·2H2O), в интервале 0,1-0,45 образуется (ОН)3SiOSi(OH)3 (т.е. 2SiO2·3H2O), а выше 0,65 г/см3 — Н2SiO3 (т.е. SiO2·H2O).

Природные формы кремнезёма с содержанием n » m встречаются в виде неорганических образований — кремня, опала, трепела и др., а также остатков панцирей некогда живших мельчайших морских организмов — диатомита (“инфузорной земли”). На чрезвычайной пористости трепелов и диатомитов основано их применение для изготовления динамита, для очистки масел и в качестве изоляционного материала. Кремень является одним из важнейших в истории человечества минералов, так как он служил основным материалом для производства орудий труда в каменном веке и затем на протяжении многих столетий с ним было неразрывно связано получение огня. Получаемая из кремневой кислоты аморфная двуокись кремния (“белая сажа”) находит использование в резиновой промышленности, а также при производстве смазок, красок и лаков.

Образование пероксидных соединений для кремния не характерно, и производные надкислот этого элемента не получены. Вместе с тем известны продукты присоединения перекиси водорода к SiO2 и солям кремневой кислоты, например Na2H2SiO4·2H2O2. Вещество это представляет собой белый порошок, легкорастворимый в воде.

В противоположность широко распространённым кислородным производным кремния, его сернистые соединения в природе не встречаются. Теплота образования SiS2 из элементов равна 208 кДж/моль. Кремнийдисульфид может быть получен при 1300 °С по реакции:

2 H2S + Si = SiS2 + 2 H2

и выделяется в виде белых шелковистых игл (т. пл. 1090, т. кип. 1130 °С). Иглы эти слагаются из полимерных цепей. Водой SiS2 разлагается на SiO2 и H2S, а с растворимыми сульфидами образует соли тиокремневой кислоты (H­2SiS3). Как и в случае углерода, эфиры тиокремневой кислоты известны и для её орто-формы [например, Si(SC2H5)4]. Взаимодействием SiS2 с избытком Si (в вакууме при 850 °С) может быть получен односернистый кремний (SiS)n, представляющий собой жёлтые иглы, разлагающиеся водой с выделением Н2S и Н2.

Соли кремневых кислот известны для гидратных форм с самыми различными значениями n и m. Продуктами полного или частичного замещения в них водорода на те или иные металлы являются так называемые простые силикаты. Примером их может быть минерал асбест (Mg3H4Si2O9 или 3MgO ·2H2O ·2SiO2).

Значительно более распространены в природе сложные силикаты, производящиеся главным образом от кислот общей формулы хЭ2О3·уSiO2·zH2O. Важнейшими соединениями этого типа являются алюмосиликаты (где Э — АI), особенно относящихся к группе полевых шпатов, на долю которых приходится более половины массы земной коры. Минералы:

ортоклаз К2Аl2Si6O16 или К2О·Аl2O3·6SiO2

альбит Na2Al2Si6O16 или Na2O·Al2O3·6SiO2

анорит СаАl2Si2O8 или СаО·Аl2O3·2SiO2

могут быть названы в качестве основных их представителей.

В зависимости от типа исходного гидрата кремнезёма простые силикаты иногда подразделяются на метасиликаты (производные H2SiO3), ортосиликаты (производные H4SiO4) и силикаты с иным соотношением n и m. Важным простым силикатом является тальк (Mg3H2Si4O12 или 3MgO·H2O·4SiO2). Обладающий очень высокой механической прочностью зелёный минерал нефрит (Ca2Э5H2Si8O24 или 2CaO·5ЭO·H2O·8SiO2, где Э — Mg и Fe в переменных количествах) нередко применялся в каменном веке для изготовления орудий труда.

Страницы: 7 8 9 10 11 12 13 14 15

УРЕМА (тюрк .), лиственные леса (тополь, ива, черемуха, вяз и др.) в поймах крупных рек.

ЭКСТЕРНАЛИЗМ (от лат . externus - внешний), методологическое направление в истории и философии науки 30-х гг. 20 в., усматривающее источник развития научных идей непосредственно во внешних социальных (экономических и политических) факторах.

ЦИ БАЙШИ (1860-1957) , китайский живописец, мастер гохуа. Образы китайской природы замечательны поэтичностью, богатством тональных градаций. Международная премия Мира (1956).